金属这一部分的重点主要是金属的物理性质和化学性质，小编把这一些内容用图表的形式给大家准备好啦，来看看吧！

  2. 金属制品是由金属材料制造成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

  根据历史的学习，我们大家可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类大范围的应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

  1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，拥有非常良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

  2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

  但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要仔细考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。

  1.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

  (4)金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

  2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

  (1)铁合金：最重要的包含生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更广泛。不锈钢：含铬、镍的钢

  (2)铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。大范围的应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高工作速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

  (4)钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。

  性质：优异的耐腐的能力，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。

  用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

  3.金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 （条件：“前换后，盐可溶”）

  置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。

  (1)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。

  (2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

  1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。

  (1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。

  (5)现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

  (7)注意事项：要先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。

  (8)尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。

  （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。

  常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

  原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。C+O2==点燃==CO2

  (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）

  （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

  (3)铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

  (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有非常好的抗腐蚀和抗老化性能。